A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

A. 分子式为C10H14O

B. 可发生取代反应加成反应、聚合反应

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种

A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

(2)元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；

(4)在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；

(5)的电子式为___________；的电子式为_________；

(6)在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。

（1）a 的基态原子核外电子运动的轨道呈_____形。

（2）b 的基态原子的核外电子占据_____个原子轨道。

（3）c 的价电子轨道表示式为_____。

（4）b 与 c 的第一电离能相比，较大的是_________（填元素符号），理由是_____。

（5）e 的晶体在一定温度下的晶胞结构如图，其一个晶胞的质量为_________g（用含 NA 的式子表示），晶体中空间利用率为_______（用 含 π 的式子表示）。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 H2SO4溶液

(1)若配制250 mL H2SO4溶液，则需量筒量取密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸____mL。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示：

(2)仪器A的名称为___________。

(3)写出表示该反应中和热的热化学方程式：__________________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如下表。

①温度差的平均值为____℃。

②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 H2SO4溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则测得的中和热ΔH＝___________(取小数点后一位)。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是____(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(5)碎泡沫塑料的作用是___________。

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

（1）能准确证明其是晶体的方法是_____

（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心， 该多面体的边长是_____nm。

（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。

（4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位， =1.414。

（5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。

回答下列问题：

(1)物质A的化学名称是_______________

(2)反应①所需的试剂和条件是 ______________；反应⑤所属的反应类型为__________________

(3)F中含氧官能团的名称是_______________

(4)反应②的化学反应方程式为______________

(5)有机物X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式为_______________

①苯环上有三个取代基

②分子结构中含有硝基

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:2:1

(6)写出以和CH3CN为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）。_______________