题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的
元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 |
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三 |
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四 |
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(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；
(2)元素
、
的简单氢化物中的稳定性最强的是______________
用化学式表示
；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素
的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________；
(4)在
四种元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5)
的电子式为___________；
的电子式为_________；
(6)在
与
的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：___________________________。
【答案】
HF HClO4 KOH Al(OH)3 离子键和共价键 Al3+ 
Cl2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
（1）原子结构中满足最外层8电子稳定结构的化学性质最不活泼，则只有Ar的最外层电子数为8，性质最不活泼，则Ar的核电荷数为18，质子数为18，核外电子数为18，各电子层上电子数分别为2，8，8，其原子结构示意图为
；答案为
。
（2）①为N元素，②为F元素，二者属于同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性F>N，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性HF>NH3；答案为HF。
（3）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，由于F元素无正价，根据元素周期律，则上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，③为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，电子式为
，结构中含有离子键和共价键；答案为HClO4，KOH，Al(OH)3，离子键和共价键。
（4）③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为Cl元素，形成简单离子，Na+，Mg2+，Al3+电子层只有二层，Cl-有三层，且Na+，Mg2+，Al3+它们具有相同的电子层结构，根据电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，因而这四种离子半径最小的为Al3+；答案为Al3+。
（5）Na2O2中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为
，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为
；答案为，。
（6）⑦为Cl元素，⑩为Br，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2>Br2，用Cl2置换出Br2就可证明，化学反应方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；答案为Cl2，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
