【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为 __________。

（2）丙中含有官能团的名称是__________。

（3）反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

（4）反应④的化学方程式_______。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；

②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；

③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；

⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；

⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。

A.2个B.3个C.4个D.5个

（1）该结构中P原子价电子的轨道表示式为_________。

（2）该结构中处于第二周期原子第一电离能从大到小的顺序为_______（用化学用语回答）。

（3）该结构氨基中N的杂化方式为_________，该分子间的作用力有________。

（4）苯酚（C6H5OH）为合成反应物之一，苯酚的晶体类型是_________，与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯酚的熔沸点高于甲苯，原因是________。

（5）某镨（59Pr）的化合物是合成该分子的催化剂之一，则镨元素位于元素周期表中的__________区。MgCl2也是合成瑞德西韦的催化剂，晶胞如图b所示，则Mg2+处于氯离子围成的___________空隙中。晶胞参数为acm、acm、bcm，则该晶体的密度为_____________g/cm3。（填表达式，已知底面夹角分别为120°、60°，侧面与底面垂直）

A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2种

C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D. 键线式为的有机物的分子式为C8H10

A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关

B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水

C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降

D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水

已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②化合物C中只含一个官能团。

③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

④RC≡CH＋→。

请回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为______________。

(2)由B生成C的化学方程式为____________________________。

(3)E的结构简式为____________________________________。

(4)F的名称为__________(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为____________________________；

(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。(不含立体异构)

①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________(写结构简式)。

(6)若由1，3丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为__________________________。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应的化学方程式： ___________________________________。

(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。

a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。

b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。

(6)装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。

a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液

c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液

(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1）写出装置A中反应的化学方程式________。

（2）写出装置B中反应的化学方程式________。

（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

（4）产物检验：检验气体产物的方法________。

（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

（1）下图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

①曲线c对应的温度是_____。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(N)

③工业上合成氨的催化剂为铁触媒，选择温度为500℃的原因是______。

（2）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3molH2时就会放出30.8kJ的热量。

①该反应的热化学方程式是__________。

②该反应的化学平衡常数表达式是_____。

③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____。

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温

B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是________。

（3）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。己知：

往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_____。

（1）“碱溶”时Al箔溶解过程中，氧化剂是______________。

（2）“酸浸”时生成NO的离子方程式是_________。（其他杂质不与HNO3反应）

（3）实验测得滤液②中c(Li+)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率为90%，则加入饱Na2CO3 溶液中c(Na2CO3)＝______ mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]

（4）磷酸亚铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，电池中的固体电解质可传导Li+。充电时，该电池的负极接电源的_____（填“正极”或“负极”）；放电时，正极反应式为_______。

（5）磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.20g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.020mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液40.00mL。

已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+

4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl2

6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是_________。

②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为________%。