题目内容
【题目】下列说法中不正确的有
①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；
⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；
⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO
，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】C
【解析】
①除去乙烷中混有的乙烯，若将乙烯通过足量KMnO4溶液生成二氧化碳，会引入新的杂质，故①错误；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于远距离输电，可用于电力、交通、医疗等领域，故②正确；
③煤燃烧时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，石灰石分解可减少废气中SO2的量，故③正确；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故④错误；
⑤ 高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，故⑤错误；
⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO
，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故⑥错误；不正确的有①④⑤⑥共4个；
答案选C。
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出该反应相应的化学方程式： ___________________________________。
(2)实验室常用以下几种方法制取氯气。
a.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式______________。
b.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________________，该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_________________。
(6)装置F的作用是_________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Ca(OH)2溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液
(7)氯气可制漂白粉，测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol/LKI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-；IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2，实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
