A. 互为同系物

B. 的系统命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷

D. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

A.原子半径和离子半径均满足：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.简单氢化物的稳定性：

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

已知：

I、

II、

（1）A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。

① 按官能团分类，A的类别是_________。

② 生成白色沉淀的反应方程式是_________。

（2）A→B的反应方程式是_________。

（3）D→X的反应类型是_________。

（4）物质a的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：

物质a的结构简式是_________。

（5）反应ⅰ为取代反应。Y只含一种官能团，Y的结构简式是_________。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_________。

（7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q水解、酯化生成 ，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：______。

实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH2时所用的时间。

(1)当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？__(填写实验序号)为什么？__。

(2)活塞外移的情况是__。

A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢

你选择的理由是__。

A.Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为

＋3H2 ＋2H2O。

其部分装置及有关数据如下：

实验步骤：

①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。

③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。

④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。

⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在________。

（2）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_______。

（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是_______。

（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是___；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____。

(1)反应的化学方程式为__。

(2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=__。

A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O=2+CO32-

D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是__，电解质溶液Y是__；

(2)银电极为电池的__极，发生的电极反应为__；

(3)X电极上发生的电极反应为__。