题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2
+CO2+H2O=2
+CO32-
D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
【答案】A
【解析】
A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸属于弱酸，不能拆开，正确的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故C错误；
D．铅蓄电池充电时，PbSO4在阴极得电子发生还原反应，正确的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；
故选A。
【题目】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
CH2=CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132. | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。
a .引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a .水 b .浓硫酸 c .氢氧化钠溶液 d .饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________________。
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a 水 b 氢氧化钠溶液 c 碘化钠溶液 d 乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________________。
