2010年4月宁波市政府进京推广“能博会”倾力打造低碳宁波，倡导“低碳生活”．“低碳生活”（low-carbonlife），就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量．下列不属于“低碳生活”方式的是（　　）
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）B物质是
CaCO3
CaCO3
（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是
向滤液中加入适量盐酸至不产生气体
向滤液中加入适量盐酸至不产生气体

（3）写出B→C发生的离子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质的质量和另一物质的质量，这种物质是
A
A
．
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量

（2）步骤③中加入的试剂A是
NaOH
NaOH
（填化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度
先加HCl会有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要
100mL容量瓶、托盘天平
100mL容量瓶、托盘天平
 （填仪器名称）．
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的
防止局部过热液滴或晶体飞溅
防止局部过热液滴或晶体飞溅
．
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．
用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
E
E
）、量筒（规格：
B
B
）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、玻璃棒

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响

②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低

③定容时仰视溶液的凹液面
偏低
偏低

④溶解后立即转移到容量瓶中定容
偏高
偏高

称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
11.9
11.9
mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是
BD
BD

A．溶液中HCl的质量B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中H+的数目D．溶液的密度
（3）欲配制上述浓盐酸，需要在1L水中通入标态下
352.8
352.8
L HCl气体（保留1位小数）
（4）现有1L1mol/L的稀盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
C
C

A．通入标况下HCl气体22.4LB．将溶液加热浓缩至0.5L
C．加入5mol/L的盐酸0.6L，再稀释至2LD．加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀．
（1）在标准状况下，4.48L CO2气体的质量为
8.8g
8.8g
，含有
0.2NA
0.2NA
个CO2分子，其中所含有的氧原子数与
11.2g
11.2g
g CO中含有的氧原子数相同．
（2）在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是
H2O
H2O
，若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，则有
0.2
0.2
mol的电子转移．
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/m3
质量分数：36.5%
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
实验中的下列操作叙述正确的是（　　）
在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）
 0  19590  19598  19604  19608  19614  19616  19620  19626  19628  19634  19640  19644  19646  19650  19656  19658  19664  19668  19670  19674  19676  19680  19682  19684  19685  19686  19688  19689  19690  19692  19694  19698  19700  19704  19706  19710  19716  19718  19724  19728  19730  19734  19740  19746  19748  19754  19758  19760  19766  19770  19776  19784  203614 

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