Question

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

16.7

ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：

E

）、量筒（规格：

B

）
（从下列中选用填序号：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：

烧杯、胶头滴管、玻璃棒

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

无影响

②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内

偏低

③定容时仰视溶液的凹液面

偏低

④溶解后立即转移到容量瓶中定容

偏高

称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．

Answer 1

分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积．
（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；
根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作选择所用仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7
故答案为：16.7． 
（2）配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶．
由（1）知所需浓硫酸的体积为16.7mL，所以选择25L量筒．
配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用25mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸16.7mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
故还需仪器为烧杯、胶头滴管、玻璃棒
故答案为：E；B；烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
②浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配 溶液浓度偏低；
③定容时仰视溶液的凹液面，使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；
④溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高．
故答案为：无影响，偏低；偏低；偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．