Question

粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）步骤③中加入的试剂A是

NaOH

（填化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是

先加HCl会有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度

（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要

100mL容量瓶、托盘天平

 （填仪器名称）．
（6）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的

防止局部过热液滴或晶体飞溅

．
（7）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶

．

Answer 1

分析：（1）可以检验第②步后的上层清液溶液中是否含有钡离子来确定氯化钡是否过量；
（2）根据杂质离子及结合步骤②和步骤④已经选用的试剂分析；
（3）粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去，写出生成碳酸钙、碳酸钡的离子方程式；
（4）CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好；
（5）根据配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器来回答；
（6）蒸发时通过玻璃棒的搅拌作用，使溶液或晶体受热均匀；
（7）根据图示判断该同学转移溶液时出现的错误．

解答：解：（1）取在第②步后的上层清液，利用氯化钡溶液检验是否含有硫酸根离子，方法为：取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）杂质离子为硫酸根离子、钙离子和镁离子，步骤②加入氯化钡溶液除去了硫酸根离子，步骤④加入碳酸钠溶液除去了钙离子，所以步骤③应该是加入NaOH溶液除去镁离子，
故答案为：NaOH；
（3）步骤④加入碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子及过量氯化钡引进的钡离子杂质，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓； Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于盐酸能够与碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁发生反应，先用盐酸调pH再过滤，导致少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，
故答案为：先加HCl会有少量CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂沉淀溶解，使NaCl混有杂质，从而影响制得NaCl的纯度；
（5）用提纯的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、100mL容量瓶、托盘天平，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶、托盘天平，
故答案为：100mL容量瓶、托盘天平；
（6）在蒸发时，使用玻璃棒进行搅拌，能够受热均匀，可以防止局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：防止局部过热液滴或晶体飞溅；
（7）该同学转移溶液的示意图中的错误为：转移溶液时没有使用玻璃棒引流，容易使溶液流到容量瓶外面，溶液配制结果；配制250mL的溶液，该同学选用的是100mL容量瓶，应该选用250mL的容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶．

点评：本题考查了粗盐的提纯、离子方程式的书写、配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，涉及的知识点较多，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．