题目内容

(1)在标准状况下,4.48L CO2气体的质量为
8.8g
8.8g
,含有
0.2NA
0.2NA
个CO2分子,其中所含有的氧原子数与
11.2g
11.2g
g CO中含有的氧原子数相同.
(2)在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,氧化剂是
H2O
H2O
,若生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则有
0.2
0.2
mol的电子转移.
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/m3
质量分数:36.5%
分析:(1)根据n=
V
Vm 
计算气体的物质的量,然后根据m=n?M计算物质的质量,接着根据N=n?NA计算分子个数;根据原子数=分子数×一个分子中含有的原子数,利用氧原子数相同,求出CO的质量.
(2)根据反应中化合价降低的是氧化剂,根据反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子.
解答:解:因CO2气体的物质的量n=
V
Vm
=
4.48L 
22.4mol/L
=0.2mol,质量为m=n?M=0.2mol×44g/mol=8.8g,CO2分子数目N=n?NA=0.2NA;CO2中所含有的氧原子数0.2NA×2,所以CO中所含有的氧原子数0.2NA×2,则CO中的物质的量为0.4mol,所以CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g;故答案为:8.8g;0.2NA;11.2g;
(2)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H2O中的化合价降低,所以H2O是氧化剂,又因反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑1个氢气转移2个电子,2.24L氢气在标准状况下的物质的量为0.1mol,所以转移电子0.2mol.
故答案为:H2O;0.2
点评:本题主要考查物质的量的有关计算,题目难度不大,注意物质的量与质量、体积、微粒个数的计算公式的运用.
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