A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C. 0.1mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NA

①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)

② Al2O3AlCl3(aq) Al(OH)3

③海水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s)

④N2NO2HNO3

⑤重晶石(BaSO4) BaCO3BaCl2(aq)

A. ①③⑤ B. ②③④

C. ②④⑤ D. ①②⑤

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

A.95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子

B.Mo元素是第五周期的主族元素

C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，化学性质几乎相同

D.98Mo的原子核内中子数比质子数多14

A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

回答下列问题：

已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A 有三种官能团 B 遇三氯化铁溶液显紫色

C 分子组成为C13H9NO3 D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应

（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。

（3）写出化合物D的结构简式________________。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应 ②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路线（注明试剂和条件）______。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_______。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是______。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______；

（4）指出装置d可能存在的缺点________。

(1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；

(2)Z元素原子的质量数为________；

(3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；

(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；

(5)写出Z2O2的电子式______________。

（1）Mn3+基态价层电子排布图为________。

（2）Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序__________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有__________。

（3）与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为________。

（4）1molCH3COOH中含有的σ键数目为___________。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式___________。

（5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_________。镁铝合金密度为ρg/cm3，则该晶胞的边长为__________nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有_________(填字母)。

a. 酸性 b. 脱水性 c. 强氧化性 d. 吸水性

(2)装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。

a. 水 b. 饱和NaHSO3溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. NaOH溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。

a. 银粉 b. 铁粉 c. BaCl2溶液 d. NaHCO3溶液