题目内容
【题目】现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素 编号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
(1)写出X的元素名称：________，元素Y的最简单氢化物的结构式为___________；
(2)Z元素原子的质量数为________；
(3)X和Z两种元素的简单离子，离子半径大的是________(填离子符号)，X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____________；
(4)Y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移电子数为6.02×1023，则消耗Y的最高价氧化物的质量为__________；
(5)写出Z2O2的电子式______________。
【答案】氮 
23 N3- H＋＋OH－=H2O 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 44 g 
【解析】
根据X的原子结构示意图为
，K层最多两个电子，则b=2，a=7，所以X为N元素；Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层2个电子，最外层4个电子，所以Y为C元素；Z离子的结构示意图为
，核电荷数是11，Z为Na元素。
(1)根据分析，X为N元素，名称：氮，元素Y为C元素，最简单氢化物是甲烷，结构式为
；
(2) Z为Na元素，原子核内含有12个中子，质量数为11+12=23；
(3)X 简单离子为N3-、Z简单离子为Na+，电子层数相同的粒子，其半径是原子序数越大半径越小，离子半径大的是N3-，X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，是强碱，相互反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O；
(4)Y的最高价氧化物是CO2，Z的最高价氧化物可以是Na2O或Na2O2，能发生氧化还原反应的是Na2O2，化学方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，6.02×1023个电子为1mol，根据方程式，Na2O2中O为-1价，一个O升高，一个O降低，1mol Na2O2则转移1mol电子，则CO2消耗1mol，质量为44 g；
(5) Z2O2是Na2O2，Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O
离子构成，电子式为。
