【题目】16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。其中正确的是

A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④

I．CaO2晶体的制备：

CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。

（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______

Ⅱ．CaO2含量的测定：

测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。

（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

【题目】某工厂生产废液中含有大量的Cu2+ 、Fe3+、Fe2+ 、 。某兴趣小组设计了以下方案，对废液加以综合利用获得了Cu和绿矾(FeSO4·7H2O)：

请回答以下问题：

(1)操作1和操作2的名称是________。

(2)废液中加过量铁时发生反应的离子方程式为_______________、________________。

(3)合并溶液1和溶液2后，系列操作3包含__________、____________、过滤等操作。

(4)若使用得到的绿矾晶体制备净水剂Fe2(SO4)3溶液，除在绿矾中加入适量稀硫酸外，还需要加入____(填标号)。

①稀H2SO4 ②Cl2 ③H2O2 ④Fe粉

则下列说法正确的是

A. 试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C. 试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

(1)加热前通入N2的目的是__________。

(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色，则可证明混合气体中含有的物质是_____。

(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。

(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式__________。

下表是0.25 L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列问题：

(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，不属于电解质的是__________(填标号)。

a．C12H22O11 b．K2SO4 c．KMnO4 d．AgNO3

(2)欲配制250 mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：①250mL容量瓶②量筒③烧杯④药匙⑤电子天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_________、_________ (写仪器名称)。

(3)下列操作会使所配鲜花保鲜剂浓度偏低的是__________(填标号)。

a．容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干 b．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液洒到了容量瓶外面 c．定容时俯视刻度线 d．滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线

(4)写出该鲜花保鲜剂中K＋的物质的量浓度的计算式(省略成分中不含K＋)_______(不必化简)。