Question

【题目】(1)写出下列物质的电子式：

NaCl____________；HCl_____________

(2)第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。半径最大的原子是__________，氢化物最稳定的元素是___________。

(3)硫元素位于元素周期表中______周期_______族，气态氢化物的化学式是____________，最高价氧化物对应水化物的化学式_________________

Answer 1

【答案】 HClO4 NaOH Al(OH)3 Na Cl 第三 ⅥA H2S H2SO4

【解析】

(1)NaCl是离子化合物，Na+和Cl-形成离子键，其电子式为，HCl是共价化合物，H和Cl形成共价键，其电子式为，故答案为：；；

(2)同周期元素从左往右原子半径依次减小(稀有气体除外)，金属性依次减弱，非金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物越稳定，因此第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，半径最大的原子是Na，氢化物最稳定的元素是Cl，故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；Na；Cl；

(3)S是第16号元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，气态氢化物为H2S，最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为H2SO4，故答案为：第三；ⅥA；H2S；H2SO4。