已知：

请据此回答：

（1）A中含氧官能团名称是_____，D的系统命名为_____。

（2）检验B中含氧官能团所用的试剂是____；E→F的反应类型是_____。

（3）C生成D的反应化学方程式为_______，E合成F的反应化学方程式为________。

（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14，则符合下列条件的G的同分异构体有____种。

①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色 ③能与溴水发生加成反应

（1）①若x是AlCl3，则y的化学式是________________

②若x的阴离子含有铝元素，写出此阴离子与过量盐酸反应的离子方程式：___________________

（2）若x是一种黄绿色有毒单质气体，A是世界使用量最大的一种金属单质。

①写出A元素原子的电子排布式：__________________

②配制y的溶液，一般不是把Y的晶体溶于水，而是把y的晶体先溶解于_________（填化学式）溶液中。

③如何检验z物质中的阳离子：________________________________________________。

（3）①若x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的中心原子轨道杂化类型是______________

②下列各组组合，不符合上图反应的是______________（填序号）

Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2

Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。

（2）

①仪器A的名称为___________，装置B的作用是____________。

②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水 B．10.0 molL1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水

③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。

②装置C中反应的离子方程式为________。

（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 L2·mol2，K(700℃)＝0.2 L2·mol2。

①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。

②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率____消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。

甲醇制烯烃的主要反应有：

i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol1

ii3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol1

iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol1

①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝____。

②加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_____（增大、减小、不变）。

（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：

①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_____________________________；当温度低于400℃时，原因是________________________。

②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，除控制较高温度的条件外，以下较适宜的是______。

A．增加水醇比 B．降低水醇比

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

【题目】氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是

A. 实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯

B. 装置乙的目的是制备N2

C. 装置丙与装置戊可以对调

D. 取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2

①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；

②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；

③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；

④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；

⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。

请回答下列问题：

（1）B、D的结构简式是：B_____D______

（2）写出A发生银镜反应的化学方程式：________

（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：_______

（1）G的名称为_____。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：____；C转化为D：___。

（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____。

（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为____种。

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

A. 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐

D. 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。