Question

【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm－3	0．79	2．2	0．71
沸点／℃	78．5	132	34．6
熔点／℃	-130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO4

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。

Answer 1

【答案】d 碎瓷片（或沸石） 防爆沸 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O b 下 蒸馏

【解析】

(1)乙醇和浓硫酸在140℃时发生分子间脱水；

(2)给液体加热要防止液体瀑沸；乙醇发生分子之间脱水生成乙醚；装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；

(3)利用二氧化硫的漂白性、酸性氧化物及还原性分析；

(4)根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答。

(1)乙醇和浓硫酸在140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为d；

(2)给液体加热加碎瓷片，可以防止液体暴沸；

(3)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液，选项b正确，故答案为b；

(4)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。