（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。

①准确称取6.125g样品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量盐酸，无明显现象；再加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥至恒重，得白色固体0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入适量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，测得消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00mL。

④设计如图所示的装置，取20.00mL溶液Ⅹ进行实验，实验前后B装置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液无明显现象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题；

(1)完成实验①所需要的玻璃仪器有；烧杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)实验③达到滴定终点的现象是________________________________________。

(3)实验④的反应结束后，打开止水夹通入N2的作用是_________________________。

(4)根据以上实验数据计算该结晶水合物的化学式为_________________________。

(5)某同学查阅资料发现 AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了如图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，无明显现象，说明_____________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____________，溶液变红的原因是___________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_______________。

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

A________，B________，C________。

(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。

(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32-

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

C. 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【题目】同温同压下，甲容器中充满，乙容器中充满,下列叙述不正确的是（）

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过__mol电子。

②其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨的电极反应式为___。

③如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是___，电极反应式为___；乙装置中石墨a为___极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨b电极上发生的反应式为___，产物常用___检验。

（1）C在元素周期表中的位置为____。

（2）AE2的电子式为___。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__(填化学式)。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。

（5）实验室制取F2气体的离子方程式为___。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。