Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 HClO4 钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其它合理答案也行) 2Mg+CO22MgO+C

【解析】A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，分别是：H C Na Mg S Cl。

（1）C在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，C的离子结构示意图：；

（2）S的最简单氢化物是H2S，的电子式为，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；

（3）钠比镁活泼的原因是钠的金属性大于镁的金属性，故钠比镁活泼的的实验依据钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应；

（4）单质Mg在 C的最高氧化物CO2中燃烧的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C。