Question

【题目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0，那么这样的式子必然不合理。由图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；

B.BOH B+ + OH-，所以Kb=，可得=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，带入N点数据，可得0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，B项正确；

C.根据电荷守恒得c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH<7，说明溶液显碱性，c(OH－)> c(H+)，因而c(Cl－)<c(B+)，C项错误；

D.N点=0，因而c(B+)= c(BOH)，根据电荷守恒，c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，可变为c(Cl－)+ c(OH－)=c(BOH)+ c(H+)，因而c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)，D项正确。

故答案选C。