（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H =_____________kJ·mol－1

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ；

①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议不合理的是______

a.可在具有强氧化性的物质中寻找

b.可在碱性氧化物中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_____________。

（4）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O CO+H2+O2，其可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的电极反应式是______________

（1）乙醇分子中官能团的名称为____________，D的结构简式为_____________。

（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。

A.水B.溴的四氯化碳溶液C.氢气D.酸性高锰酸钾溶液

（3）③的另一反应物及反应条件是______；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。

（4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤______________________________、⑥________________________________。

①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3

属于同系物的是______；填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。

（2）写出下列有机物的官能团的名称．

①____________；②___________；

（3）①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______（填序号，下同）；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______．

A.a与d的非金属性比较：a> d

B.原子半径大小：b>c>a>d>e

C.a可以形成两种氢化物

D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水，冰水冷却下缓慢加入 28ml浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24gNaBr。

(已知： ①2NaBr+H2SO4(浓) Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和浓硫酸共热会产生丙烯、醚等副产品)

步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1-溴丙烷。

(1)仪器 A 的名称是_____；

(2)反应时生成的主要有机副产物 2-溴丙烷和_______(答出一种即可给分)

(3)步骤 2 中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步骤 1 中浓 H2SO4 用水稀释，待冷却至室温后再加 NaBr 的目的是______。步骤 4 中用 Na2CO3 溶液洗涤的目的是_____。

(5)步骤 4 中进一步提纯 1-溴丙烷的方法是_________；在进行此操作之前需要 用无水MgBr2 处理粗产品，其目的是_____。

(6)1-溴丙烷在一定条件下也可以制备 1-丙醇,请写出由产物 1-溴丙烷制备 1-丙醇的化学反应方程式________________________ 。

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为________

①取代　②消去　③加聚　④缩聚　⑤氧化　⑥还原

A．⑥②③　 　B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

(2)以CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图(已知CH2=CH2可被氧气催化氧化为 )_________________

学法题：通过此题的解答，总结设计有机合成路线需注意(至少写2条)___________________________

(1)E原子的电子排布式为________，C和D的第一电离能较大的是________。

(2)CO43-中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为________形。

(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________。

(4)某分子的结构式为：A—B＝B—A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____，B2分子和一氧化碳分子互为等电子体，则一氧化碳的电子式为_____。

(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，阳离子化学式为________，该离子的配位体为________。

(6)B能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形。

(1) 用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构，并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________ CF4_______________SO2______________ 、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH ___________________

③________________ ④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特 规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

① 6 C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29 Cu电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2

④20 Ca电子排布式为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________

A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定条件下形成链状三肽的结构最多有3种

D．1mol有机物一定条件下能和6molNaOH反应。

A.m与r中所含化学键类型相同

B.r的沸点高于p的沸点

C.m与q混合没有明显现象

D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性