①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____（填字母）。

a．铜 b．石墨 c．二氧化硅

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____（填字母）。

a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱

（2）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____，甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。

（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_____。

②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_____。

③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为_____。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___（填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是____（填字母）。

a．石英砂 b．石灰石 c．异戊二烯

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是___（填字母）。

a．钛合金 b．玻璃钢 c．普通陶瓷

（2）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：

①属于人体所需微量元素的是____。

②属于水溶性维生素的是____，属于糖类的有阿拉伯果糖、___。

③蛋白质在人体内最终的水解产物是_____。

（3）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。

①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了____腐蚀。

②乘车禁止携带物品的部分标识如图所示。在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是_____。

③过氧乙酸（）易分解为乙酸和氧气，其稀溶常用于餐具、器械的消毒。写出过氧乙酸分解的化学方程式______。某胃药的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治疗胃酸过多，写出其中与胃酸反应的化学方程式_______。

A.a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH-2e=2H2O

B.装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极

C.装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量

D.图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向

①下列做法会加剧温室效应的是__________（填字母）。

a.植树造林 b.燃煤供暖 c.风力发电

②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________（填字母）。

a.使用可降解塑料 b.露天焚烧废旧塑料 c.直接填埋废旧塑料

③为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹。“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____（填字母）。

（2）合理使用化学知识可提高人们的生活质量。

某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。

①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是_______________。

②甘油的结构简式为____________；油脂水解可生成甘油和_____________。

③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，从而达到防治龋齿的目的。写出该反应的化学方程式：____________________。

（3）创新发展材料技术科推动人类社会的进步。

①石墨烯（见下图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的______________性。

②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。生成水泥和玻璃都用到的原料是__________；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。

③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为________________；高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

A.该反应的生成物只有四种

B.该反应的条件是光照

C.该反应属于取代反应

D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴

A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B.c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性

C.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

D.可以使用浓硫酸吸收尾气

已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。

（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；

（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

③合理改进后的装置进行实验，称得：

则测得青蒿素的实验式是_____。

【题目】某天然黄铜矿主要成分为（含），为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取硏细的黄铜矿样品煅烧，生成、、和气体，实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示，完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为____________。

(2)装置的作用是____________。

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是____________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______。用化学方程式表示滴定的原理：____________。

(5)计算该黄铜矿的纯度____________。

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含，，，）可制备。选用提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为____________，证明炉渣中含有的实验方案为____________。

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32g SO2 含有的分子数为0.5NA

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑥常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

A.2个B.3个C.4个D.5个

【题目】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒，净化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________；具有净水作用，但会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：____________。

(2)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在多个平衡，写出其中两个含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是，该变化是____________反应（选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”）；在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：，由此判断、和的酸性由强到弱的顺序是____________。

(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。