Question

【题目】某天然黄铜矿主要成分为（含），为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

称取硏细的黄铜矿样品煅烧，生成、、和气体，实验后取中溶液的1/10置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为，末读数如图所示，完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为____________。

(2)装置的作用是____________。

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是____________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为______。用化学方程式表示滴定的原理：____________。

(5)计算该黄铜矿的纯度____________。

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含，，，）可制备。选用提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、溶液，设计实验验证炉渣中含有。所选试剂为____________，证明炉渣中含有的实验方案为____________。

Answer 1

【答案】电子天平 除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二氧化硫的检验 将系统装置中全部排入中充分吸收 20.00 稀硫酸、溶液 取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量溶液，若褪色，则含有

【解析】

从实验装置图看，a为去除空气中水蒸气的装置，b为黄铜矿石的煅烧装置，c为未反应O2的处理装置，d为SO2的吸收装置。

(1)称取的黄铜矿样品质量为0.230g，有三位小数，是托盘天平不能完成的，所以实验中称量样品所需定量仪器为电子天平。

(2)装置c的作用是除去混合气体中未反应的氧气，防止干扰二氧化硫的检验。

(3)若上述反应结束后，立即停止通空气，则装置及导管内都会滞留SO2，给实验造成误差。故反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中全部排入中充分吸收。

(4)根据装置图可判断滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00。用化学方程式表示滴定的原理：。

(5)n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.02000L×10=0.002mol

n()=n(SO2)/2=0.001mol，w()%=；

(6)加酸溶解后，溶液中含有Fe2+、Fe3+，不能使用溶液，应使用溶液检验

Fe2+的存在。因为溶液能将Cl-氧化，所以加入的酸只能用硫酸，不能用盐酸。故所选试剂为稀硫酸、溶液。证明炉渣中含有的实验方案为：取样于试管中，用稀硫酸浸取炉渣，取上层清液滴加少量溶液，若褪色，则含有。