Question

【题目】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒，净化一般使用，消毒一般使用。

(1)溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________；具有净水作用，但会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：____________。

(2)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在多个平衡，写出其中两个含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是，该变化是____________反应（选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”）；在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：，由此判断、和的酸性由强到弱的顺序是____________。

(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。

Answer 1

【答案】 是强电解质，在水中完全电离 还原

【解析】

(1)是强酸弱碱盐，在水溶液中易发生水解而使溶液呈酸性，离子方程式为。会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因为；

(2)氯水中存在多个平衡，其中两个含氯元素的平衡方程式为：，。氯水中不存在分子的原因是是强电解质，在水中完全电离。除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是。 (3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是，在该变化中，只有Cl由+1价降低到-1价，所以该反应是还原反应。在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：。根据强酸制备弱酸的原理可知、和的酸性由强到弱的顺序是；

(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。该反应的离子方程式。