A. a点溶液的pH=12

B. b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c点时水的电离程度最大

D. d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

【题目】有机物X的结构（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．

E的组成或结构信息:

①分子中含18O及苯环结构

②磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2

回答下列问题：

（1）E中含氧官能团的名称为_____________。

（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是______________。

（3）X的结构简式是________________________。

（4）已知E的同系物H的相对原子质量比E多14。H的同分异构体中，满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）。

①能与氯化铁溶液发生显色发应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1︰1︰2︰2︰2的为____________（写结构简式）。

（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是________；R→T的化学方程式是________________________。

A. 17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10NA个

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C. 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法：溶液由橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的离子方程式：___________________________。

（2）用铬铁矿（FeOCr2O3，含Al2O3杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：

已知：i. 2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O；

ii．常温，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10﹣33；

iii．有关物质的溶解度曲线如图：

①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是__________。

②滤渣2的成分是_____（写化学式），常温，滤液中，c（Al3+）＝_____molL﹣1

③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。

④操作Ⅲ，加入KCl的目的是________________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、___________________。

A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 分子中有三个苯环

C. 1mol维生素P可以和4molNaOH反应

D. 维生素P与溴水反应时1mol维生素P可以消耗6molBr2

I．制备PCl3

（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

II．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有SO42﹣

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C.沉淀C为Al（OH）3

D.原试液中一定不含有K+

【题目】在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-764.5kJ·mol-1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A.加催化剂同时升高温度

B.升高温度同时充入氮气

C.加催化剂同时增大压强

D.降低温度同时增大压强