【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a→b过程中水的电离程度始终增大

B.mol/L1

C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由图可知BOH一定是强碱

A.原子半径：

B.热稳定性：

C.N、O、F元素的非金属性依次减弱

D.P、S、元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

A. 与金属钠反应时，键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.

（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。

（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。

（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。

（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。

（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。

A. 冬季来临过程中，自由水明显减少是呼吸速率下降的主要原因

B. 结合水与自由水含量的比值，与植物的抗寒性呈现明显的正相关

C. 随着气温和土壤温度的下降，根系的吸水量减少，组织的含水量下降

D. 随温度的缓慢降低，植物的呼吸作用逐渐减弱，有利于减少有机物的消耗

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH为4，该溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)约为106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ：反应2SO2+O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C.图III：反应N2+3H22NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0，水蒸气含量随时间的变化

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）

②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)

a. 溶液中Na＋向A极移动

b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。

②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。

请回答下列问题：

（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

（1）X可以是________（填字母代号）。

A.稀硫酸 B.浓硫酸

C.稀硝酸 D.稀盐酸

（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。

A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b

C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.

（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。

（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。