A.电子由Pt流向Fe

B.这是电解NaOH溶液的装置

C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2

D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ

B.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

A.电解过程中阴极质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断降低

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

（1）Ca大于Co的是________(填标号)

A. 最外层电子数 B. 原子半径

C. 第一电离能 D. 未成对电子数

（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为______pm。

（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是________。

（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为4，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。

（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。

②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式_________。

（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。

①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。

②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。

（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为_____，晶体中Al3+占据O2—形成的_____面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为Mg/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是( )

A.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

B.在500s内，O2分解速率为3×10－3 mol·L－1·s－1

C.在1000s时，反应恰好达到平衡

D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

⑴基态Z2＋的核外电子排布式是______。

⑵Q、R、X的第一电离能由大到小的顺序是______。

⑶X8的结构如图甲所示，其熔沸点均高于XR2，原因是______。

⑷气态XR3以单分子形式存在，其分子的立体构型为______；固体XR3中存在如图乙所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为______。

⑸不考虑配离子[T(RJ)4]－的空间构型， [T(RJ)4]－的结构式可以表示为______。（用“→”表示其中的配位键）

⑹由T、Q原子形成的晶体晶胞如图丙所示，相邻T、Q原子间以共价键相连接。该晶体的化学式为______，预测该晶体熔点高或低，并说明理由：_____。

⑺ZX2晶体的晶胞如图丁所示，距离每个Z2＋最近的Z2＋的个数是______。

⑻JY易溶于水的原因是______。

⑼1 mol MR(QJ2)2中所含σ键的数目是______。

⑽MQR－的中心原子的轨道杂化类型是______。

（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

⑴C中含氧官能团的名称为______和______。

⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为______。

⑶B→C的反应类型为______。

⑷任写出一种符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式：______。

Ⅰ既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一核磁共振氢谱中有6个峰；Ⅱ分子中含有2个苯环。

⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________