Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I2（g）+ H2（g）2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1

（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ

B.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

C.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

由盖斯定律可知将（i）-（ii）可得I2（g）=I2（s）△H=（-9．48kJmol-1）-（+26．48kJmol-1）=-35．96kJmol-1。

A．n（I2）==1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，错误；

B．反应（i）、（ii）的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；

C．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35．96kJ，错误；

D．由I2（g）=I2（s）△H=-35．96kJmol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），正确。