A.滴加少量溶液可以加快Zn与稀反应的速率

B.高压比常压更有利于转化为

C.蒸干溶液无法得到无水

D.新制氯水长时间放置颜色变浅

（1） 春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式__________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝__，气体V＝___。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为___NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_______。

完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式： _________________。

（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出 C→D 的化学方程式：_________________________________________。

（5）已知：，设计一条以为原料合成的合成路线。___________________。

A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C. 若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H18O2

D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

A. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3 mol、4 mol、1 mol

D. 1molβ紫罗兰酮与1molBr2发生加成反应可得3种产物

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

下列叙述错误的是（ ）

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验

A. AB. BC. CD. D

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________；

(3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因______________________________________________________________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型