题目内容

【题目】下列有关有机物说法不正确的是(  )

A. 等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1 mol分别与足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别是3 mol4 mol1 mol

D. 1molβ紫罗兰酮1molBr2发生加成反应可得3种产物

【答案】B

【解析】

A. 苯乙烯和聚苯乙烯的最简式都是CH,故等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同,故A正确;

B.单键可以旋转,故每个苯环碳原子与双键碳原子可能共平面,但所有碳原子不一定处于同一平面,故B错误;

C.分子内的酚羟基、醇羟基、羧基都能与Na反应,酚羟基、羧基都能与NaOH反应,且酯基水解后生成的酚羟基、羧基均消耗NaOH,只有羧基与NaHCO3溶液反应,故C正确;

D. Br2起加成反应,可以发生12-加成反应,也可能发生14-加成反应,所以加1mol β-紫罗兰酮1mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物,故D正确。

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀的分布在中心原子周围的空间;

Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤对电子;

Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:i、孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;iiiX原子得电子能力越弱,AX形成的共用电子对之间的斥力越强;iv、其他。请仔细阅读上述材料,回答下列问题:

(1)根据要点I可以画出AXnEmVSEPR理想模型,请填写下表:

nm

2

________

VSEPR理想模型

________

正四面体

价层电子对之间的理想键角

________

109°28′

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________________________

(3)H2O分子的立体构型为:___________________,请你预测水分子中∠HOH的大小范围并解释原因______________________________________________________________

(4)SO2Cl2SO2F2都属AX4E0型分子,SO之间以双键结合,SClSF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2SO2F2分子的立体构型:_____________________________ SO2Cl2分子中∠ClSCl________________(选填”)SO2F2分子中∠FSF

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

分子或

离子

PbCl2

XeF4

SnCl62-

PF3Cl2

HgCl42-

ClO4--

空间

构型

_____

_____

_____

_____

_____

_____

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