1，4－环乙二醇

（1）A的结构简式是___________________________。

（2）反应②应所需的试剂和条件是_______________________________。

（3）写出反应④、⑦的化学方程式：

④____________________________________________；

⑦_________________________________________。

（4）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），

（5）反应⑤中可能产生一定量的有机副产物，其可能的结构简式为________________________。（写出一种即可）

A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成

D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C. 64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA

A.1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个C15H22O5微粒的质量约为 g

D.含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

I．已知：NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+ HBr CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH3CH2Br）的装置和步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_______________。

（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br2，导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br2，可选择下列试剂中的：______（填序号）

A．NaOH溶液 B．H2O

C．Na2SO3溶液 D．CCl4

分离时所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_________（填操作名称）。

II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

（1）在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①试管口安装一长导管的作用是_____________________________。

②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是___________________和___________________。

（2）在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是___________，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是_____________。

回答下列问题：

（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是___（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____。

（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_____。

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为____。

（4）由步骤③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步骤④包含的具体操作有___、___过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

（6）步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是____。

（7）采用热重分析法测定K[Cr（C2O4）2]·nH2O样品所含结晶水数，将样品加热到80°C时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶体中n=____。

（1）A的结构简式为_______________________。

（2）A中肯定共面的碳原子数有__个。

（3）若0.1 mol的烃A完全燃烧后，燃烧时消耗标准状况下的氧气____L。

（4）A在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为_______________________________。

（5）在催化剂作用下，与H2加成后的产物名称为_____________________________。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③_____；

反应⑤_____；

（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

（2）用系统命名法命名：_______________________。

（3）用系统命名法命名： ______________________________。

（4）顺－2－丁烯的结构简式为_________________________。

（5）碳原子数1－10的烷烃中一氯代物只有一种的烷烃有4种，它们的结构简式为CH4、CH3CH3、_____________________、_____________________。

（6）实验室制取乙炔的化学方程式为_______________________。