Question

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成

D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；

B.BC段Fe3+浓度逐渐减小，为Fe3+和KI电离产生的I-之间的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正确；

C.将KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，由于过程中没有Fe2+出现所以没有蓝色沉淀生成，C错误；

D.由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)==0.25mol，D正确；

故合理选项是C。