A.x＝0.3B.x＜0.3C.0.3＜x＜0.6D.以上结论都不对

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________。

（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为___________。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2-形成配离子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”）

（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_________

（2）写出物质D中所含官能团的名称_____________

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式___________

（4）C2的结构简式是____________，F1的结构简式是___________

已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化

（2）溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如下图所示）缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液、有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4·nH2O晶体

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是____________，锥形瓶中应为__________（填化学式）溶液

（2）步骤1反应过程出，为提高原料利用率，适宜的温度范围内（填序号）____________

A.＞299℃ B.58.8℃～179℃ C.＜58.8℃

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的____________（填化学式）

（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是___________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______________________________________。

（6）若实验中加入5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为______________。

（1）3-甲基-戊烯的结构简式为___________

（2）某炔的分子式为C4H4它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双链的结构不稳定）______________

②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为__________________形

（3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________

（4）写出由甲苯制TNT的方程式______________________

①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol

②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol

④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol

A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B. 反应①、②均为氧化还原反应

C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol

D. d=a+b+c

A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀

C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解

A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置①

B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②

C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③

D. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体选择装置④

（1）上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________

（2）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（3）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：______________。