回答下列问题：

（1）A的结构简式是________。

（2）C的化学名称是__________。

（3）②的反应类型是________。

（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。

（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。

（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环 　b.含硝基　c.核磁共振氢谱有三组峰

（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。

（1）热碱液的作用_____________；

（2）试剂a应选用________(填写名称)；

（3）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、_____(填写仪器名称)；

（4）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______；

（5）实验室制取气体E的离子方程式是____，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____(填写序号)；

（6）如何用化学方法检验气体E？_______。

A.H2+Cl2=2HCl

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

D.Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个N2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是________，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为________________。

(2)0.5mol某固体A的质量是40g，A的摩尔质量为_________。

(3)质量之比为8∶7的两种气体O2、CO，其分子数之比为_______________；氧原子数之比为____________；相同条件下的体积之比为________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成CO和CO2的总质量为12.8g。则在同温同压下，生成的CO和CO2的体积比为__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为_______________。

（1）写出下图中仪器的名称：a.____，b.____。

（2）若利用上图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（3）现需配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，下图是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是__________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_____。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

④若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏大、偏小还是无影响．

A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；

B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；

C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________。

（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：______。

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团：______________________。

（4）A的核磁共振氢谱如下图：则A中含有__________种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式_______________________________。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

（3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

（1）推断A、B、C、D的化学式：

A____________；B____________；C_____________；D____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C与盐酸反应___________________________________________________

B与盐酸反应_______________________________________________________

过量的E与澄清石灰水反应___________________________________________

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和______。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体（无气体生成），则C为___。（填名称）

（3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D为_________(化学式)，写出Cu溶解的离子方程式_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

（4）足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的化学方程式为__________。

①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

④______分离碘和四氯化碳

（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。