Question

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和______。

（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体（无气体生成），则C为___。（填名称）

（3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D为_________(化学式)，写出Cu溶解的离子方程式_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

（4）足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的化学方程式为__________。

Answer 1

【答案】K2CO3 Ba(OH)2 硫酸铜 Al(NO3)3 3Cu+2NO3—+8H+=3 Cu2++ 2NO↑+4H2O 0.8mol 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl

【解析】

（1）因为CO32—只能和五种阳离子中的K＋共存，OH－只能和除了K＋以外的四个阳离子中的Ba2＋共存，故其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2。

（2）C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，则C中含有Cu2＋，滴入稀硝酸无气体生成，则A是Ba(OH)2，蓝色沉淀是Cu(OH)2，加入稀硝酸后蓝色沉淀完全溶解，但有白色沉淀剩余，因此C中还应该有硫酸根，故C是硫酸铜。

（3）红棕色气体是NO2，说明D中有硝酸根离子，加入稀硫酸后形成稀硝酸，将铜氧化，这一反应的离子方程式为3Cu+2NO3—+8H+= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O。但如果D中有铁离子，铁离子会和铜发生反应，因此D是硝酸铝。38.4g铜是0.6mol，若要完全溶解，需要1.6mol H+，即0.8mol硫酸。故答案为：Al(NO3)3 ；3Cu+2NO3—+8H+= Cu2++ 2NO+4H2O；0.8mol。

（4）根据上述分析可知，E是氯化铁，与氢碘酸反应生成能使淀粉变蓝的物质，该物质是碘，氯化铁充当氧化剂，氢碘酸是还原剂，这一反应的化学方程式为2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl。