【题目】以和为原料可合成尿素，反应为：。达到平衡时，的转化率随温度变化的情况如下图。下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应的

B. 若y为压强，则

C. 若y表示反应起始时的水碳比（，则

D. 在恒温恒容（2L）的容器和绝热恒容（2L）容器中，分别加入和，达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率

（1）写出B原子的基态电子排布式__；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

A. 通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象

B. 与会因为水解相互促进而完全反应生成和，与也可以水解相互促进至完全反应生成和

C. 偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体

(1)质子数为17、中子数为20的原子可表示为________，Na+的结构示意图________。

(2)焰色反应是_______变化，将碳酸钠进行焰色反应，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化学式________，漂白粉发挥漂白作用的反应方程式________。

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。

。

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中

A.分子数相等B.体积相等

C.质量相等D.原子数相等

【题目】处理含氰废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：（未配平），其中A为参与大气循环的气体

Ⅱ：①（未配平）

②下列说法正确的是（ ）

A. 和的电子式分别为

B. 方法Ⅰ中，每生成，转移个电子

C. 方法Ⅱ中，是反应②的氧化产物

D. 方法Ⅱ的反应①中，与的物质的量之比为1∶1

①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物③、、均可由化合反应制得④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质⑥、分子中的碳原子均共面⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

【题目】将甘油转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得，反应过程如下：

下列说法正确的是（ ）

A. B. 消耗等量的甘油，反应Ⅲ的放热效果最显著

C. 消耗等量的甘油，反应的产氢率最高D. 甘油不溶于水