题目内容
【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是____________（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是______（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于______；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式______。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为______。
。
【答案】② PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 
KC8
【解析】
主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；结合物质的性质分析解答。
（1）原子半径越大、金属性越强，元素的原子失去电子就越容易，失去核外第一个电子所需能量就最少，原子半径最大、金属性最强的是②元素，因此失去核外第一个电子所需能量最少的是②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为PCl3、CCl4；某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，因此根据硫原子的8电子稳定结构可知该化合物的电子式是
；
（3）⑤是C元素，②是K元素，如图所示K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×1/3）=8，故化学式为KC8。
智慧小复习系列答案【题目】某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（ ）
A. 能将化学能转换成电能
B. 电子从碳棒经外电路流向铁棒
C. 碳棒发生还原反应
D. 总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
【题目】将甘油
转化为高附加值产品是当前的热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得
，反应过程如下：
反应Ⅰ |
| 甘油水蒸气重整 |
反应Ⅱ |
| 甘油部分氧化 |
反应Ⅲ |
| 甘油氧化水蒸气重整 |
下列说法正确的是（ ）
A. 
B. 消耗等量的甘油，反应Ⅲ的放热效果最显著
C. 消耗等量的甘油，反应的产氢率最高D. 甘油不溶于水
【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
