题目内容
【题目】处理含氰
废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：
（未配平），其中A为参与大气循环的气体
Ⅱ：①
（未配平）
②
下列说法正确的是（ ）
A. 
和
的电子式分别为
B. 方法Ⅰ中，每生成
，转移
个电子
C. 方法Ⅱ中，
是反应②的氧化产物
D. 方法Ⅱ的反应①中，与
的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
A、
和
的电子式未标出多带的电荷，故错误；
B、配平方程：
，C由+2价变成+4价，N由-3价变成0价，或从Cl的角度来分析；
C、反应
中，CO2中碳元素的化合价不变；
D、根据得失电子守恒CN－与Cl2按物质的量的比为1:1.
A、和的电子式应该为：
、
，故A错误；
B、配平后：，氯从+1价变成-1价，因此每生成
，转移
个电子，故B错误；
C、反应中，碳的化合价没有发生变化，因此，二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故C错误；
D、CN－+2OH－+Cl2→OCN－+2Cl－+H2O中碳由+2价变成+4价，氯气中的氯元素由0价变成-1价，根据得失电子守恒CN－与Cl2按物质的量为1：1，故D正确。
故选D。
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。所发生的转化过程为CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反应物和产物的相关物理性质如表所示。
性质 | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量为2.0 g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加入浓硫酸中，说明理由：___________。
（2）加入沸石的作用是___________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是___________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是_______。
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在______(填“上”或“下”)层。
（5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是______________________。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_____%。
【题目】某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
|
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
【题目】
是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体
流程如下：
下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 |
|
|
|
|
开始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）加入
氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调
，则溶液中
_______________。（已知
，
）
（2）滤液A的溶质主要是______________________。
（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。
