回答下列问题：

(1)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是________(填化学式)。

(2)实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为__________________________________。

(3)如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是__________________________________。

(4)按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________ g(精确到0.1 g)，需通入Cl2的体积不少于________ L(标况)。

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)。

a．二氧化碳的浓度 b．二氧化硫的浓度 c．可吸入颗粒物的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)。

a．将废旧电池进行深埋处理

b．充分利用风能等新能源

c．给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是______(填字母)。

a．氧化还原法 b．中和法 c．沉淀法

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)。

②下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)。

a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是________。

(3)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是________；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO，该制备反应的化学方程式为_____________。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝强度________________(填“低”“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________(填“硫化”“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

(1)B在周期表中的位置_________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。

(4)写出化合物D2C2的电子式：________。

(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。

(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是（ ）

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

A.氧化性强弱：Br2 > Fe3＋

B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

【题目】(1)下面列出了几组物质：A.金刚石与石墨；B.丙烯与环丙烷；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.液氨与氨水；F. 与；G. 与，请将物质的合适组号填写在空格上。

①同位素_________

②同素异形体_________

③同系物_________

④同分异构体_________

⑤同一物质_________。

(2)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号，下同)，只存在离子键的是_________，既存在离子键又存在极性共价键的是_________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。

(3)异丁烷的一氯代物有_________种，新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种，C5HCl11的同分异构体有_________种，乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。

【题目】CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A. 制备SO2

B. 制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C. 将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D. 加热干燥湿的CuI固体