题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置_________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________(用离子符号表示)。
(4)写出化合物D2C2的电子式：________。
(5)E、F的简单离子的还原性大小顺序为：_________。
(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_______。
【答案】第二周期第ⅤA族 HClO4 Na+<O2-<S2- 
S2->Cl- S +3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
【解析】
由题干信息，A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5，位于周期表中第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1，应为Na元素，C、E同主族，则E为S元素，F为Cl元素，据此分析解答问题。
(1)根据上述分析，B为N元素，是第7号元素，在元素周期表的第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
(2)F为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
(3)Na+、O2-电子层数均为2，而核电荷数：Na+>O2-，则半径：Na+<O2-，又S2-的电子层数为3，则半径Na+<O2-<S2-，故答案为：Na+<O2-<S2-；
(4)D2C2为Na2O2，是离子化合物，其电子式为：，故答案为：；
(5)非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，则对应简单离子的还原性Cl-<S2-，故答案为：S2->Cl-；
(6)E的单质为S，F的单质为Cl2，S和Cl2的水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-，故答案为：S+3Cl2+4H2O=8H++SO42-+6Cl-。
【题目】某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
样品质量（g） | 14.35 | 28.70 |
氨气质量（g） | 3.570 | 3.570 |
下列说法错误的是
A. 样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
B. 实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量
C. 要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol
D. 样品中氮元素的质量分数是20.49%
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 紫色石蕊试液 | 氯气具有酸性、漂白性 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品红溶液 | 实验室制取并检验SO2 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
