（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

（1）取少量(NH4)2Cr2O7浓溶液于试管中，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是______________。

（2）为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)加热的分解产物，按下图连接好仪器，加热装置略去，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器A的名称是______________。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，先通入一段时间N2其目的为___________。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是________________________。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：____________________。

（3）实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为16.00 mL。

①若滴定终点时，俯视读数，则测定结果_____(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___________。

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

请回答下列问题：

（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____________。

（2）装置E的作用是___，橡胶管k的作用是___________________。

（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是_________。

（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式_______________。

（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．

（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（___）（___）接（f）（g）接（___）（___）接（___）（___）接（a）。

（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）。

（2）④的水解平衡常数Kh= _________。

（3）若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____ ④（填“>”、“<"、“=”）

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：______________________。

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。

回答下列问题：

（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。

（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。

（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。

③化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中 =_______。

（1）醇的官能团的名称是_____。

（2）某气态有机物相对于氢气的密度为14，则其结构简式为_____。

（3）某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_____种。

（4）新戊烷用系统命名法命名应为_____。

（5）分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧，消耗氧气质量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最简式中，只能代表一种有机物的有_____（选填对应的序号）。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂