Question

【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。

（2）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________ mol·L-1，a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（3）工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ℃，NH3 H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的 Ka1=1.3 × 10一2，Ka2=6．2 × 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH－)=_____ mo1/ L；将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至2.0 × 10一6mo1/ L时，溶液中的=_____________。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液③40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和 ④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是____________（用字母表示）。

Answer 1

【答案】0.005 0.5a ﹥ 6.0×10－3 12.4 a﹥b﹥c﹥d

【解析】

根据水的离子积计算溶液中氢氧根离子浓度；根据物料守恒、电荷守恒比较溶液中离子浓度大小；根据电离常数及溶度积常数计算溶液中离子浓度大小。

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则Kw= c(H+) c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12，离子积只和温度有关， Ba(OH)2属于强碱，完全电离，pH=10时，c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)===0.01mol/L，则c[Ba(OH)2]=1/2×c(OH-)=1/2×0.01mol/L= 0.005mol/L，

故答案为：0.005；

（2）25℃时，将a molL-1醋酸溶液和bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，即混合后溶液的pH=7，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可得c（CH3COO-）=c（Na+），当a=b时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即a＞b；再根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL-1，

故答案为：0.5a，﹥ ；

（3）根据NH3H2O的Kb=1.8×10－5可知，=1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mo1/ L 时，溶液中的c(OH-)=c(NH4+)==6.0×10-3mol/L，根据H2SO3的 Ka2=6.2 × 10一8可知，=6.2 × 10一8，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/L时，则c(H+)==5×10-9mol/L，溶液中的==12.4，

故答案为：6.0×10－3 ，12.4；

（4）氯离子浓度大小为：④＞③＞②＞①，氯离子浓度越大，银离子浓度越小，则饱和溶液中c（Ag+）大小为：a﹥b﹥c﹥d，

故答案为：a﹥b﹥c﹥d。