题目内容
【题目】化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】
A、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，对SO3－的检验产生干扰，故错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高锰酸钾溶液中加入稀硫酸，故错误；C、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；D、加入盐酸排除其他离子的干扰，加入BaCl2，产生沉淀，说明含有SO42－，故正确。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+ O2(g)
2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，如图所示。
回答下列问题：
（1）写出反应①的热化学方程式(△H用含物理量E的等式表示)：___________。
（2）反应①和反应②中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是____(填“反应①”或“反应②”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_________(反应未使用催化剂)。
（3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________mol/(L·s)。
②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L。
③化学平衡常数K与速率常数
、
的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其=，则T1__________T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)水能部分吸收NO、NO2混合气体得到HNO2溶液。向20 mL 0.10 mol/LHNO2溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，所得pH曲线如图所示。则A点对应的溶液中
=_______。
