题目内容
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂
B. 图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变
C. 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂
【答案】D
【解析】
A. 碱性锌锰电池中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，不是催化剂，故A错误；
B. 铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其中Pb失去电子作负极，PbO2得到电子作正极，放电过程消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故B错误；
C. 粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
D. 银锌纽扣原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确，
故选D。
【题目】氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
T/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则p∶p0＝________；1.00～3.00 min内，O2的平均反应速率为________。
（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图所示。
①337.5 K时，反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。
②据图推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_______________。
③对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数
。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2· [p(NO2)]2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率—压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1＝________，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___。
