A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

已知：I.反应①、反应②均为加成反应。

II.

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为_____________。

(2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________.

(3)关于药物Y()的说法正确的是____________。

A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。

Ⅰ. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)b中反应的离子方程式为________，c中试剂为_________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。

(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_______。

(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：___________________________________。

Ⅱ. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：ⅰ．Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-

(6)根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：____。

(7)同浓度氧化性：Ag+ > Fe3+。实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是____。

(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和____有关(写出两条)。

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

（Ⅰ）CO2的性质稳定，其电子式为___。

（Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如CH4 或C2H4)的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。

(1)持续通入CO2的原因是______。

(2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。

已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量

在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为______。

(3)本实验条件下，若CO2转化为烃的转化率为10%，生成C2H4的选择性为12%，现收集到12 mol C2H4，则通入的CO2为______mol。

（Ⅲ）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

(1)已知：反应1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1

反应2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1

反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1

则该催化重整反应的△H=___kJmol﹣1。从温度和压强角度有利于提高CO2平衡转化率的条件是____。

(2)下图表示体系内c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的变化情况，请解释1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解释随温度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

A. 光伏发电将太阳能转变为电能

B. 汽车尾气中的CO2会造成酸雨

C. 光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾

D. 光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅

(1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2与吸收塔中的H2O反应生成亚硒酸。焙烧产生的SO2气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为______ 。

(4)沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。

① “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因__________。

②滤液2经过、____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

(5)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着TeO32-浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为___________________。

【题目】EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：

（1）A的名称是 ___________。

（2）C的结构简式____________。

（3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A. 反应Ⅱ的原子利用率为100%

B. 反应Ⅲ为取代反应

C. 1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________