深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

请回答下列问题：

（1）①Fe2+基态核外电子排布式为_____。

②的空间构型为______（用文字描述）。

③（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_______，一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。

④1molFe(CN)63中含有σ键的数目为____mol。

（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝___。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____(填晶体类型)。

（3）如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则该立方体是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。

（4）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm﹣3，晶胞边长为4.28×10﹣10 m，则FexO中x=____。（用代数式表示，不要求算出具体结果）。

A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气

B.用于收集难溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气

C.提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头

D.H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2

①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2

⑤Na2O2Na2SO4

A.①②B.③④

C.②③④D.②③④⑤

(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)

(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。

(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。

(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。

(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.无法计算

(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

【题目】Ⅰ．在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：

回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是____。

A 升高温度 B 体系中通入A气体

C 将D的浓度减小 D 通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍

E 若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（2）该反应的平衡常数表达式K=___；前2小时C的反应速率是____；计算平衡时A的转化率_____。

（3）若将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到与上述相同的转化率，则达到平衡时B浓度为____。（保留两位有效数字）

Ⅱ．锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。请回答下列问题：

（4）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的____%（精确到0.1%）。

（5）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出该反应的化学方程式______。

（6）磷酸亚铁锂电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池在充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6-xe- =xLi++6C，写出电池放电时的化学方程式____。

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

A.AB.BC.CD.D

(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。

(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。