题目内容
【题目】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含________键，属__________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是__________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有__________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
质子数 | 16 | 16 | 16 |
电子数 | 16 | 17 | 18 |
化学式 | _______ | ________ | ________ |
【答案】极性 非极性 一个σ键、两个π键 π键 
离子键、共价键、配位键 C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O O2 O2- O22-
【解析】
设M元素的原子序数是a，则N就是a＋1，X就是a＋10，Y就是a＋11，所以a＋a＋1＋a＋10＋a＋11＝46，解得a＝6，所以M、N、X、Y四种主族元素分别是C、N、S、Cl，
（1）C与Cl都是非金属，形成化合物是四氯化碳，属于正四面体形结构，所以是含有极性键的非极性分子；
(2) N元素形成的单质分子为N2，N2分子中含有氮氮三键，其中一个σ键、两个π键，π键不稳定，容易断裂，故答案为：一个σ键、两个π键；π键；
(3) N、Y的氢化物分别为氨气和氯化氢，两者作用生成NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，电子式为
；铵根离子与氯离子形成离子键，N原子与3个H原子形成共价键，N原子与另一个氢原子形成配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；
(4) M单质为C，X元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸，两者能发生氧化还原反应，故M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(5) X为S，核电荷数为16，16-8=8， 核电荷数为8的是O元素，质子数=电子数=16，化学式为O2，质子数=电子数-1，故带一个单位负电荷，化学式为O2-，质子数=电子数-2，故带两个单位负电荷，化学式为O22-，故答案为：
质子数 | 16 | 16 | 16 |
电子数 | 16 | 17 | 18 |
化学式 | O2 | O2- | O22- |
。
