Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。

(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：①__________________；②____________________。

(2)写出各元素原子的电子排布式：A_____________，B______________，C____________，D____________。

(3)比较C、D两元素的性质：①第一电离能：C________D(填“＜”或“＞”，下同)；②电负性：C________D；③非金属性：C________D；④原子半径：C________D。

Answer 1

【答案】Br2＋H2S===2HBr＋S↓ 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ 1s22s22p63s23p63d104s24p5 1s1 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 > > > <

【解析】

A、B、C、D四种元素，A元素的单质是深红棕色的液体，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超过3个电子层，D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，所以B为H， C、D元素原子最外层电子数相同，说明是同一主族元素，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的，所以C为O，D为S，据此分析。

A、B、C、D四种元素，A元素的单质是深红棕色的液体，则A单质是溴，则A元素是Br元素；B、C、D是短周期元素，即均不超过3个电子层，D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍，所以B为H， C、D元素原子最外层电子数相同，说明是同一主族元素，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的，所以C为O，D为S，则：

(1) 由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式为：

①Br2+ H2S=2HBr+S↓；②2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(2)电子排布式为：A：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B：1s1；

C：1s22s22p4；

D：1s22s22p63s23p4；

(3)①同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：C＞D；

②同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性： C>D；

③同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：C>D；

④同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径： C<D。