【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A. 平衡常数：K(Ⅰ) ＞ K (Ⅱ)

B. 在T1K时，在1.0L恒容容器中加入足量碳粉、0.09molCO2、0.05molCO，此时υ正 ＞υ逆

C. 体系的总压强p：p(Ⅱ) ＞2p(Ⅰ)

D. 正反应速率：υ正(Ⅰ) ＞υ正(Ⅲ)

A. 二者物质的量之比为3∶2

B. 二者质量之比为3∶2

C. 二者摩尔质量之比为2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

【题目】从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(aq) （红色溶液） H+(aq)+In-(aq) （黄色溶液），在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液

【题目】汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列说法中错误的是

A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C. 升高温度，NO转化率减小

D. 使用合适的催化剂，能增大反应速率

实验步骤如下：

组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。

请回答下列问题：

(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。

(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2，其作用为____________。

(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。

(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列关于滴定分析，不正确的是________。

a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁

c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点

d.若不加CCl4，则测得样品的纯度可能偏高

②产品纯度的表达式为_________________。

A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3

已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。

(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究发现，37℃ 时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。

①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。

②该反应平衡总数的表达式为，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃时，kPa-1，则T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列问题：

(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。

(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

【题目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水

A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA)B. N点，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大