题目内容
【题目】汽车尾气中的NO与CO发生如下反应2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，下列说法中错误的是
A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C. 升高温度，NO转化率减小
D. 使用合适的催化剂，能增大反应速率
【答案】B
【解析】
A、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；
B、升高温度，正、逆反应的速率都增大；
C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
D、使用催化剂，降低反应活化能，可以加快反应速率。
A项、该反应为放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B项、升高温度，正、逆反应的速率都增大，故B错误；
C项、该反应为放热反应，升高温度，平衡向为吸热反应的逆反应方向移动，NO转化率减小，故C正确；
D项、使用催化剂，降低反应活化能，可以加快反应速率，故D正确。
【题目】焦炭是重要的工业原材料。
(1)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 
2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。则K、K1、K2,之间的关系是__________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s)
N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_____________ ；
②该反应的平衡常数表达式为__________________；400℃，该反应的平衡常数为_______；
③乙容器的反应温度T____400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________；平衡时CO2的浓度为________。
⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是___。
