Question

【题目】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施

A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加CH3COONa固体 D. 加水

Answer 1

【答案】A

【解析】

醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H+）增大，可以升高温度或加入浓度较大的酸，注意平衡不一定右移。

A项、醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离平衡，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；

B项、加入烧碱溶液后，氢离子与氢氧根离子结合，溶液中氢离子浓度减小，故B错误；

C项、加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，则醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；

D项、加入蒸馏水后，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，故D错误。

故选A。